Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g．[反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應]．計算：

（1）該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．

（2）小林家麥地土壤需補充鉀元素19.5kg，氮元素21.4kg．則小林需購買硝酸鉀（KNO3）、96%硫酸銨各多少千克？（計算結果精確到0.1kg）

Answer 1

【答案】（1）不相符（2）50.5kg、70.7kg

【解析】（1）設硫酸銨質量為x，

（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，

132 233

x 23.3g

=，

x=13.2g，

該氮肥中硫酸銨的純度為：×100%=88%，

由計算可知，該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符．

（2）設質量為y的硝酸鉀中含有19.5kg鉀元素，

y××100%=19.5kg，

x=50.5kg，

50.5kg硝酸鉀中含有氮元素質量為：50.5kg××100%=7kg，

設需要96%硫酸銨質量為z，

z×96%××100%=21.4kg﹣7kg，

z=70.7kg，

答：則小林需購買硝酸鉀（KNO3）、96%硫酸銨各是50.5kg、70.7kg．