Question

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑試回答下列問題：

（1）完全反應時產生二氧化碳的質量為　     　g
（2）原混合物中氯化鈉的質量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數．

Answer 1

（1）4.4；（2）答：原混合物中氯化鈉的質量為1.6g（3）答：反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數是10%．

解析試題分析：    （1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質量=165.0g﹣160.6g="4.4" g
（2）設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x           y       4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質量為10.0g﹣8.4g=1.6g
（2）反應后所得溶液質量="68.9" g+10.0g﹣4.4g=74.5g
反應后所得溶液中溶質質量分數=×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數10%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．