Question

7．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數比為8：1：2，則溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個數比為（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：4：2
• C． 1：2：4
• D． 1：3：2

Answer 1

分析 根據溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等來計算．

解答 解：在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數比為8：1：2，
設，溶液中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數分別為8n，n，2n，根據溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等，故，Cl-個數=8n-2n-2n=4n個，
由此可知K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個數比=n：4n：2n=1：4：2；
答案：B．

點評 本題考察強電解質的判斷以及電荷守恒及其計算，綜合性較強，有一定的難度．