Question

【題目】CuCl常用作有機合成工業的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3Cl。以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制取CuCl的工藝如下圖：

（1）CuCl的名稱是 ， 操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。
（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCl2溶液，則B為溶液，加入該溶液的目的是。
（3）寫出反應II中不屬于中和反應的化學方程式：。
（4）在工業上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是。
（5）沉淀池中有H2O參與反應，該反應Ⅳ中有種元素的化合價發生變化。
（6）CuCl易被空氣氧化的原理為：4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A，則A為。

Answer 1

【答案】
（1）氯化亞銅,漏斗
（2）碳酸鈉（或 Na2CO3）,除去 CaCl2 和過量的 BaCl2（或除去 Ca2+和 Ba2+）
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）使銅充分反應（或提高銅的利用率）
（5）2
（6）HCl
【解析】（1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCl2溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）反應II中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于中和反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）在工業上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是使銅充分反應；（5）沉淀池中有H2O參與反應，該反應Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4變成+6，硫酸銅中的銅元素由+2變成+1，因此反應Ⅳ中有2種元素的化合價發生變化；（6）由4CuCl+4H2O+O2=2Cu2（OH）3Cl+2A可知，反應前后銅原子都是4個，氧原子都是6個，反應前氯原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2A中，反應前氫原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在2A中，則A為HCl。
【考點精析】利用過濾操作的注意事項和質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．