Question

【題目】歸納是學習化學的重要方法。小明總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或________（填物質類別）；

（2）利用反應⑦制取金屬銅，寫出該反應的化學方程式________；

（3）通過分析可知酸的化學性質有________條；

（4）寫出一個符合反應⑤的化學方程式________________；

（5）驗證反應①，可以選擇下列________（填字母序號）兩種物質進行反應；

A. KNO3 B. CuSO4 C. BaCl2 D. NaOH

（6）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有________（填粒子符號），但是氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應，產生不同現象的原因是________________________________。

Answer 1

【答案】 氧化物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu符合要求即可 5 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O符合要求即可 BD OH- 所含的金屬離子不同（每空1分，化學方程式2分）

【解析】（1）酸的溶液能使紫色石蕊變紅，堿的溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅；堿的溶液能和二氧化碳等非金屬氧化物反應生成鹽和水；酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水；所以圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物；在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。所以活動順序表中銅前邊的金屬能將銅從溶液中置換出來；如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）通過分析可知酸的化學性質有5條；和堿、金屬氧化物、某些鹽、金屬、酸堿指示劑反應；（4）用酸除鐵銹是利用了酸和金屬氧化物反應生成鹽和水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；（6）溶液的性質是由溶液中的微粒決定的，相同的微粒決定相同的化學性質，堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有氫離子；但是氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應，產生不同現象的原因是金屬離子不同。