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有400 t含Fe₂O₃質量分數為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質為3％的生鐵多少噸?

230.9t

鐵礦石中含Fe₂O₃的質量為：400 t×80％＝320 t。
設生成純鐵的質量為x。
Fe₂O₃ + 3CO

2Fe + 3CO₂
160           2×56
320 t          x
160∶112="320" t∶x    x="224" t
生鐵中含鐵的質量分數為：1—3％=97％。
則生鐵的質量為224 t÷97%≈230．9 t
答：最多可煉出含碳和其他雜質為3％的生鐵230．9 t。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質量分數的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數據：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質量/g	15	30	80	130	150
反應后物質質量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質量是 g。
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數是。（只寫結果，保留小數點后一位）
（4）若向13g樣品中持續不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質量關系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發地熱的一種形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）。

A．右盤重，砝碼輕	B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多	D．左盤輕，砝碼重

（2）第④步操作發生反應的化學方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質量是多少？(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反應，求：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；今有40g質量分數為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質量分數是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

當車輛發生劇烈碰撞時，安全氣囊中的NaN₃會在0.01s內迅速反應生成鈉和氮氣，氣囊在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。
（1）NaN₃中Na、N元素質量比_____________。
（2）390gNaN₃中氮元素的質量為_____________g。
（3）若生成鈉23，則同時產生氮氣的質量是多少？（寫出詳細計算過程）

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