Question

【題目】小剛在商場發現點燃后怎么也“吹不滅”的蠟燭，他買回來和學習小組同學進行了下列探究。(查閱資料)普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃，當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃。

（請教老師）老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的某種金屬是鎂、鐵、銅三種金屬中的一種。

（進行實驗）為確定該金屬的成分，大家設計了以下實驗方案。(不考慮打火石中的稀土元素對金屬性質的探究)。

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
1.切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨。	打火石呈銀白色。	該金屬一定不是___。
2.取少量打磨后的打火石于試管中，滴加____。	有無色氣體產生，反應后的溶液呈____色。	該金屬一定不是鐵，而是鎂。

（反思交流）

(1)實驗2中反應的化學方程式為____。

(2)這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？_____；當吹滅蠟燭時，燭芯中的金屬燃燒的化學方程式為_____。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是____。

Answer 1

【答案】銅 稀鹽酸或稀硫酸 無 或 蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒 隔絕氧氣或剪除燭芯或用濕抹布蓋滅

【解析】

探究蠟燭芯內打火石中的金屬成分：

進行實驗：

實驗操作步驟1：切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨；

實驗現象：打火石呈銀白色；

實驗結論：該金屬一定不是銅，因為金屬銅呈紅色。

根據實驗操作步驟2的實驗結論“該金屬一定不是鐵，而是鎂”推導實驗操作步驟2和實驗現象，因為鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，鎂與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鎂或硫酸鎂，溶液呈無色，則有：

實驗操作步驟2：取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸或稀硫酸；

實驗現象：有無色氣體產生，反應后的溶液呈無色。

反思交流：

(1)實驗2中的反應即鎂與稀鹽酸或鎂與稀硫酸反應，反應的化學方程式為或。

(2)這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬不燃燒的原因是蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒；當吹滅蠟燭時，燭芯中的金屬鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，可以采用的方法是隔絕氧氣或剪除燭芯或用濕抹布蓋滅等。