Question

【題目】在上化學探究課時，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。
（1）【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是碳（C），白色物質可能是Na2O或或 ， 乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。
甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是。
（2）【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質 是。
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

（3）【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是。
（4）【得出結論】寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3,Na2O、Na2CO3,反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律,答案合理即可）
（2）Na2CO3
（3）Na2CO3溶液顯堿性也能使酚酞變紅
（4）4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【解析】解：[進行猜想]反應前兩種物質二氧化碳和鈉中共Na、C、O三種元素，根據質量守恒定律，反應前后元素不變，可判斷燃燒中產生的白色固體為Na2O或Na2CO3或是Na2O、Na2CO3兩種物質的混合物；而不可能是NaOH，因為反應前并不含有H元素；

[實驗探究]加入CaCl2溶液出現白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；碳酸鈉完全反應后，向溶液中滴加酚酞無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈉，因此原白色固體中不含有Na2O，白色固體為Na2CO3；

[反思評價]碳酸鈉溶液呈堿性也可以使無色酚酞變紅，因此，不能得出溶液一定含氫氧化鈉的結論，即不能由此判斷白色固體為氧化鈉；

[得出結論]根據探究過程可知，鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭，方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
故答案為：（1）Na2CO3；Na2O、Na2CO3；反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律，答案合理即可）；（2）Na2CO3；（3）Na2CO3溶液顯堿性也能使酚酞變紅；（4）4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
（1）根據質量守恒定律來分析；
（2）根據氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣來分析；
（3）根據碳酸鈉溶液顯堿性來分析；
（4）根據化學方程式的書寫步驟來解題。