Question

我市錳礦資源豐富，MnO₂是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO₂（主要含有雜質MnCO₃，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO₂的含量，稱取57.5g粗MnO₂樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO₂氣體4.4g。
（已知：MnCO₃+ H₂SO₄ MnSO₄+H₂O+CO₂↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質量，
（2）計算粗MnO₂中的MnO₂的質量分數。

Answer 1

(1) 11.5g  (2)80%

解析試題分析：已知二氧化碳的質量，利用化學方程式根據反應的質量比可求出MnCO₃的質量。
解 ：（1）設57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質量為x
MnCO₃+ H₂SO₄ MnSO₄+H₂O+CO₂↑
115                    44
X                     4.4g
115 ／44 =x／4.4g         
x=11.5g
MnO₂的質量為：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO₂中的MnO₂的質量分數為： 46.0g ／57.5g   ×100%=80%
答：略
考點：利用化學方程式的計算