Question

【題目】某學習興趣小組為了測定金屬鎂樣品中鎂的含量（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：請回答下列問題：

（1）根據上圖實驗數據，5g鎂樣品粉末加入150g稀鹽酸充分反應后產生的氫氣質量為_________g。

（2）此鎂樣品中鎂的質量分數為_________。

（3）若將反應后的濾液蒸發掉104.4g水，無晶體析出，求所得溶液中溶質的質量分數________（列式計算）。

Answer 1

【答案】0.3 96% 19%

【解析】

（1）由題意可知第一次加150g稀鹽酸生成氫氣質量＝150g+5g-154.7g=0.3g；

（2）第二次又向154.7g混合物中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，說明第一次加的鹽酸不足量，根據150g鹽酸全部消耗完生成0.3g氫氣，可得第二次50g鹽酸恰好反應生成的氫氣質量為0.1g，即共生成氫氣質量0.4g。

設生成0.4g氫氣需鎂的質量為x，生成氯化鎂質量為y

x=4.8g，y=19g

此鎂樣品中鎂的質量分數為：；

（3）所得溶液為氯化鎂溶液，其中溶質的質量分數為：

×100% = 19%

答：溶液中溶質的質量分數為19%。