Question

【題目】我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分攪拌，兩者發(fā)生復分解反應，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水．

（1）請寫出上述原理的三個化學方程式：

①_____；②_____；③_____．

（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為正確的是_____．

A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用　 B 副產(chǎn)品是一種氮肥 C 反應不需要加熱，可節(jié)約能源．

Answer 1

【答案】NH3H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O AB

【解析】

（1）：①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH3H2O+CO2＝NH4HCO3 ，

②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現(xiàn)為沉淀，所以可以發(fā)生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl

③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）A、生產(chǎn)過程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環(huán)使用，所以A正確；

B、副產(chǎn)品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；

C、步驟③碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，所以C錯誤．

故選AB