Question

【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO42H2O）生產K2SO4肥料的流程如下。 請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是 ． 脫硫過程的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2 ．
（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是 ．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及（填字母序號），玻璃棒的作用是 ．
（4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應的基本類型是 ， 濃氨水的作用是 ， 反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是
（5）該工藝可以循環利用的物質有（寫一種），副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變色．

Answer 1

【答案】
（1）+6；CO2
（2）使原料充分反應，提高原料利用率
（3）ac；引流
（4）復分解反應；降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出；濃氨水易揮發
（5）碳酸鈣；藍
【解析】解：（1）在CaSO42H2O中，由于鈣顯+2價、氧顯﹣2價、氫顯+1價，所以，硫顯+6價．由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，應填入的物質是CO2；（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率；（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應．由于濃氨水易揮發出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發，反應Ⅱ需在密閉容器中進行；（5）由反應的流程可知，該工藝可以循環利用的物質是碳酸鈣，由于NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生了氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色． 故答為：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反應，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）復分解，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，濃氨水易揮發；（5）碳酸鈣，藍．