Question

【題目】

小王在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小王對這種“白色粉末”很感興趣，就進行了相關探究。

【查閱資料】這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣(化學式為CaO2)，常溫下，CaO2能與水慢慢反應生成氧氣。

(1)CaO2中氧元素的化合價是________________。

(2)小王選用如圖所示裝置中的_____________、_____________(選填序號)進行過氧化鈣與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是_____________。

【提出問題】小王進行以下實驗探究：過氧化鈣與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么?

(3)【猜想假設】根據過氧化鈣與水的組成作出了猜想：溶質的成分是____________(化學式)

(4)【實驗驗證】小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入____________，溶液變紅色。再另取溶液M，向其中通入____________(化學式)氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確。

(5)過氧化鈣與水反應的方程式為____________。

(6)過氧化鈣與稀鹽酸反應的方程式為____________。

(7)存放過氧化鈣，應注意什么？____________。

Answer 1

【答案】 -1 B C 將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣 Ca( OH) 2 酚酞試液 CO2 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 或CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 注意防潮

【解析】（1）化合物中各元素化合價的代數和為零，設CaO2中氧元素的化合價為x，則（+2）+x×2=0，解得x=-1 (2)CaO2固體能與水慢慢反應生成氧氣，固液常溫反應制取氣體，選擇裝置B，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，故選BC。氧氣能支持燃燒，所以檢驗氧氣方法是將燃著的木條伸入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣。(3)化學反應前后元素的種類不變，所以小王猜想過氧化鈣與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是Ca( OH) 2。(4)酚酞溶液遇堿性溶液變紅。二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀。

(5)過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。(6)過氧化鈣與鹽酸的反應屬于復分解反應，所以反應的化學方程式為：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑或CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 (7)過氧化鈣能與水反應，所以存放過氧化鈣時，應注意防潮。