Question

【題目】鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸和堿。

（1）鹽酸溶液中陽離子符號是_____________，氫氧化鈉的俗稱是____________（寫一種）。

（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時，溶液的顏色變化是_________。

（3）根據化學方程式計算，含HCl 7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少________？

Answer 1

【答案】H+ 燒堿或火堿或苛性鈉 溶液由紅色變為無色 8g

【解析】

（1）鹽酸中的陽離子是氫離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，故陽離子符號是：H+；

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；

（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸至完全中和，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液的顏色變化是：溶液由紅色變為無色；

（3）設含HCl 7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為x。

x=8g