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【題目】花青素（化學式為C15H11O6）具有緩解疲勞、保護視力的作用。該物質主要來源于各種蔬菜和水果。請回答下列問題：

（1）一個花青素分子中共有________個原子；

（2）花青素分子中的碳、氫的質量比是______________；

（3）花青素的相對分子質量是____________；

（4）花青素中氫元素的質量分數為_________________；

【答案】32 180:11 287 3.83%

【解析】

化合物中各元素質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數之比，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和。

（1）花青素的化學式為C15H11O6，一個花青素分子是由15個碳原子、11個氫原子和6個氧原子構成的，共32個原子；

（2）花青素中碳、氫元素的質量比為；

（3）花青素的相對分子質量為；

（4）花青素中氫元素的質量分數為。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（共13分）為測定空氣中氧氣的含量，小華和小強同學分別設計如下方案：

小華:采用圖1裝置進行實驗.(燃燒匙中藥品為紅磷)

小強:(如圖2)用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置．

假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計。請回答下列問題：

（1）紅磷在集氣瓶中燃燒的文字表達式為。

（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為其原因可能是、。(寫2點)

（3）如將燃燒匙中紅磷換成硫粉，實驗能否成功？為什么？。

（4）用小強設計完成實驗時:實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20 mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明____________________。若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為________ ________；若不夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為______ 。

（5）圖2的設計操作與圖1比較，其優點是_________________________。

（6）若按小強的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如_____ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究一：某同學發現將帶火星的木條伸入氧氣含量約占40％的空氣樣品中就能復燃，那么能使帶火星的木條復燃的氧氣含量的最低值是多少呢?小亮同學設計了如下實驗進行探究：

第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10％、20％、30%、40％、50％的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象。

小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，并進行了記錄。

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧氣占集氣瓶的體積分數	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請回答下列問題：

（1）用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否說明氧氣肯定收集滿？________(填“是”或“否”)。

（2）寫出鐵在氧氣中燃燒的文字或符號表達式：____________________。

（3）采取“半值法”探究能減少實驗次數。例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號①、②、⑤的實驗。同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為______________。

（4）實驗數據收集的氧氣占集氣瓶容積的體積分數最低為35%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數約為___________%(計算結果保留整數)。

（5）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在大約_________℃。

某同學改用如圖裝置后能使帶火星的木條復燃其原因是_________________。

探究二

（提出問題）過氧化氫溶液分解速率與哪些因素有關？

在常溫下，在相同質量、相同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入1.5g二氧化錳和x g氧化銅，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間。實驗數據記錄如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ
反應物	5%過氧化氫溶液20mL	5%過氧化氫溶液20mL
催化劑	1.5 g 二氧化錳	x g 氧化銅
時間	46 s	84 s

實驗Ⅱ中x的值應為___________。小張同學在上述實驗中發現用二氧化錳作催化劑制氧氣時（如圖1），發現反應放熱且過于劇烈，不易控制。后在老師的指導下，把發生裝置（如圖2）放在冷水中能獲得平穩的氣流。通過上述實驗，小張發現影響過氧化氫分解速率的因素有____________、 ___________。