Question

【題目】根據下面的實驗過程和提供的數據，回答下列問題。(不考慮反應中水分的蒸發,假設生成的氣體全部逸出)

① 生成二氧化碳的物質的量____________mol 。

② 通過化學方程式計算大理石中碳酸鈣的質量分數________。（寫出計算過程）

③ 過濾后溶液的質量為_____________g。

Answer 1

【答案】 0.08 80% 54.48

【解析】① 根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：（50g+10g）-56.48g=3.52g，二氧化碳的物質的量為：3.52g÷44g/mol=0.08mol。

②設大理石中碳酸鈣的質量分數為x，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

10g×x 3.52g

= 解得x=80%

③ 根據質量守恒定律，過濾后溶液的質量為：（80%×10g+50g）-3.52g=54.48g