Question

【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究：

I．探究酸和堿能否發生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變成無色。甲同學得出結論：____________。

Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

（提出猜想）；（1）KCl；

（2）KCl和_______（填化學式）。

（設計實驗）

方案	實驗操作	實驗現象及方程式	實驗結論
方案1	試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液	可觀察到溶液中有_____產生，化學反應方程式為_________________。	猜想（2）成立
方案2	用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上	pH_____7（填“＞“＜”或“＝”）
方案3	取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	開始無明顯現象，過一會發現_____。

（發散思維）

為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質是_____（填選項）。

A二氧化碳 B鋅粒 C氧化銅 D紫色石蕊試液

Answer 1

【答案】紅 酸和堿能發生反應 HCl 氣泡 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ＜ 溶液由無色變為紅色 BCD

【解析】

I．探究酸和堿能否發生反應

向盛有少量KOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液此時顯紅色，振蕩，繼續加入稀鹽酸，酚酞會由紅色變為無色，證明沒有堿的存在。所以證明酸和堿發生了反應。故填：紅；酸和堿能發生反應。

Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

提出猜想：根據稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀和水，反應后溶液中一定含生成物中可溶于水的溶質氯化鉀，可能含有過量的反應物；酚酞在中性和酸性溶液中都為無色，故溶液中溶質可能是（1）KCl；（2）KCl和 HCl。故填：HCl。

設計實驗：由結論知猜想（2）成立，即溶液中含有鹽酸。

方案1：向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液，可觀察到溶液中有氣泡產生，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

方案2：用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，溶液顯酸性，故pH小于7；故填：＜。

方案3：取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，由于溶液中含有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應，無明顯現象，過一會，氫氧化鈉過量，發現溶液由無色變紅色。故填：溶液由無色變紅色。

發散思維：為了驗證猜想（2）成立，猜想（2）含有鹽酸，根據酸的化學性質：

A、鹽酸與二氧化碳不反應，無明顯現象，故A不符合題意；

B、鹽酸與鋅粒反應產生氣泡，有明顯現象，故B符合題意；

C、鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液由無色變為藍色，故C符合題意；

D、酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。

故選BCD。