Question

【題目】(7分)如下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：

（1）高錳酸鉀（KMnO4）固體在加熱條件下，能較快地分解為錳酸鉀（K2MnO4，可溶固體）、二氧化錳（難溶固體）和氧氣。若以高錳酸鉀為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣：

①所選儀器的連接順序為________________（填寫儀器序號字母）。

②用高錳酸鉀制備氧氣所發生反應的化學方程式為____________________________________________。

③從高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中提純錳酸鉀的方法是__________________

（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），儀器的連接順序為：A→D1→C→D2→D3（已知：CuO+H2 △ Cu+H2O ；D1、D2、D3為3個濃硫酸洗氣瓶）。

①儀器C的大玻璃管中可以觀察到的現象是 。

②儀器D1的作用是__________，通過測量反應前、后D2濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度。若不連接D1，則計算出樣品純度的結果將 （填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。

③按照正確的儀器連接順序進行實驗，充分反應后測量，儀器D2的質量增加了1.8g，則儀器C大玻璃管內的固體質量應該減少__________g。

Answer 1

【答案】（1）①B D F ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③加足量水溶解固體剩余物，過濾，蒸發濾液，使錳酸鉀結晶析出。

（2）①黑色固體變紅色 ②干燥H2； 偏大 ③1.6

【解析】

試題分析：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置是B，然后經過D干燥氣體，用F裝置收集；從高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中提純錳酸鉀的方法是加足量水溶解固體剩余物，過濾掉生成的二氧化錳，蒸發濾液，使錳酸鉀結晶析出。儀器C的大玻璃管中發生了氫氣和氧化銅的反應所以可以觀察到的現象是黑色固體變紅色；儀器D1的作用是干燥H2；通過測量反應前、后D2濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度。若不連接D1，則計算出樣品純度的結果將偏大，因為A中的反應可能帶出水分，使得D2內的質量增大；充分反應后測量，儀器D2的質量增加了1.8g，則儀器C大玻璃管內的固體質量應該減少1.6克，儀器D2的質量增加了1.8g是產生的水的質量，而水中的氫元素來自于氫氣，氧元素來自于氧化銅中，1.8克水中含有氧元素的質量為1.6克。