【題目】2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”．聯合國教科文組織指出，化學在開發可替代能源、保護環境等方面起到主要作用．下列措施，不利于節能減排和改善環境的是（ ）
A．開發太陽能、風能 B．推行“限塑令”
C．推廣乙醇汽油 D．焚燒秸稈
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】關于白色污染敘述不正確的是（ ）
A．農業上大量使用化肥、農藥都會造成白色污染
B．塑料袋的大量使用帶來白色污染尤為嚴重
C．使用新型可降解塑料可減少白色污染
D．白色污染嚴重破壞土壤、污染地下水
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【題目】小明同學將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末，然后攪拌溶解。靜置一段時間后，采用下圖所示裝置進行過濾。請回答：
（1）該裝置圖中存在著明顯錯誤，請你找出其中的兩處錯誤
①_________________________________。
②_________________________________ .
（2）過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是（答一條即可）。
____________________________________
（3）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于得到了純水！他的說法對嗎？為什么？_________________________________。
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【題目】某原子的結構示意圖如下圖所示，該原子的核內有_______個質子，核外有_____個電子層，該元素屬（填金屬或非金屬）_______元素。在化學變化中易______電子，所形成離子的離子符號為________，該元素與鈉元素形成化合物的化學式為___________。
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【題目】碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發展，含碳元素的新材料不斷涌現。請根據所學知識回答下列問題：
(1)如圖“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管，只由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法不正確的是______(填字母序號);
A.具有吸附性 B.可重復使用 C.可處理海上泄漏的石油 D.它是碳單質的一種
(2) 倡導“低碳”生活，主要是為了減少________(填化學式) 的排放量。請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法____________(合理即可)。
(3) 我國科學家陳乾旺等最新研究成果表明，在440°C 和800 個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大直徑達1.2 mm，完全可以滿足工業用途。
請寫出上述反應的化學方程式___________，反應前后碳元素的化合價分別為____________。
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【題目】圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖(該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓)．下列說法正確的是
A. 燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
B. 反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的
C. p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷的著火點比木炭低
D. 由圖3可推出空氣中氧氣的含量
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【題目】下列關于“H2O”的說法，錯誤的是
A. 從微觀的角度分析，它可以代表1個水分子
B. 從宏觀的角度分析，它可以代表水這種物質
C. 從其化學式可以分析出H2O中含有氫氣(H2)
D. 從水的化學式可以分析出化學式既有微觀意義也有宏觀的含義，所以我們可以把它看成是把宏觀和微觀聯系起來的橋梁
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【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后。某同學想：Fe2O3能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、Fe2O3參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了變化；
Ⅲ、Fe2O3是反應的催化劑，反應前后_________________ 。
【查閱資料】Fe2O3屬于堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應生成氯化鐵；氯化鐵溶液顯棕黃色。
【實驗】用天平稱量0.3gFe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
(1)填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
________________； 帶火星的木條復燃。 | _________________ | 溶液中有氣泡冒出， _______________。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 |
(2)步驟①的目的是_____________________；
(3)步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、_______ 。
(4)過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出氧氣的化學方程式為____________________。
【拓展】 (1)要探究步驟⑤做過催化劑的Fe2O3其他化學性質，還應補做的實驗是________。
(2)該學生為了繼續探究Fe2O3 的用量對H2O2分解速率的影響，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同質量的Fe2O3作催化劑，測定每次收集到500mLO2所用的時間。結果圖上圖(其他實驗條件相同)：
由圖可知，Fe2O3 的用量對H2O2分解速率影響的規律是：①___________________________ ；
②Fe2O3 的用量超過 一定范圍后，其用量再增大，反應速率不再繼續加快。
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