Question

【題目】熱量的生活和生產都離不開金屬材料，銅是人類最早利用的金屬之一

（1）如圖1銅制品中，利用金屬能導電的是（填字母序號）
（2）“濕法煉銅”原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制作海綿銅（Cu），丙得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2（反應條件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
①物質B的成分是（填化學式）
②A→E中含銅、鋅兩種元素的物質有（填字母序號）

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（3）Zn；AC
【解析】解：（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋；（2）古代勞動人民發明的“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． （3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的物質B是鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：
①物質B的成分是Zn；
②A→E中含銅、鋅兩種元素的物質有AC．
所以答案是：（1）B；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）Zn；②AC．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的物理性質及用途的相關知識，掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，以及對金屬材料的選擇依據的理解，了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．