【題目】如圖所示，將氣體X和氣體Y同時通入液體Z，最終一定能看到液體變渾濁的是( )
序號 | 氣體X | 氣體Y | 液體Z |
A | H2 | N2 | 水 |
B | HCl | CO2 | 石灰水 |
C | CO2 | O2 | 氯化鈣溶液 |
D | CO2 | CO | 足量石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關氫氧化鈉性質探究實驗的敘述中，錯誤的是（ ）。
A. 甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰
B. 乙將少量頭發加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發逐漸溶解消失
C. 丙向久置空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，檢驗其是否變質
D. 丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，操作的規范性在實驗中尤為重要。下列圖示的實驗操作中，正確的是
A.
稱量固體氫氧化鈉B.
測溶液pH
C.
過濾D.
稀釋濃硫酸
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【題目】（6分）某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）�；瘜W興趣小組的同學利用下圖所示裝置驗證混合氣體的成分。
資料：①濃硫酸具有吸水性。②濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。
（1）通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有________________________。
（2）B裝置中澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為 。D裝置的作用是 。
（3）當觀察到 ，證明混合氣體中有CO。
（4）實驗結束后，同學們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據以上數據可確定燃料X中所含元素及元素質量比為_________________。
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【題目】實驗室要配制質量分數為6%的NaCl溶液100g．需要NaCl__g，水__g；
(2)50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146g，則反應生成氫氣的質量為__g．
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體．
（制取MgCO33H2O）工業上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)獲取MgCO33H2O的方法如圖1：
(1)沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2____．
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為___(填字母)．
a 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2
(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示．則沉淀過程選擇的溫度為____，理由是_______。
溫度(℃) | 產物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
(4)（測定MgCO33H2O的純度）利用下圖進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度．
依據實驗過程回答下列問題：
(5)實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有____。
(6)C中化學方程式為___；A中NaOH作用為___；D中堿石灰作用為____．
(7)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是___(填標號)．
a 在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d 在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
(8)實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g．請計算樣品中MgCO33H2O的純度___(寫出計算過程)．
(9)小明認為應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有____．
(10)若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則產品中鎂元素的質量分數__(填“偏大”“不變”或“偏小”)．
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【題目】某興趣小組要制取O2，CO2，請選擇下列合適的裝置填空。(注意：球型干燥管中是氯化鈣固體，有很強的吸水性。）
（1）寫出甲的儀器名稱_____________；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為________________應選的發生裝置是_____（填序號），用該裝置制O2的另一個化學方程式為________________用排水法收集氧氣時集氣瓶中水的作用為_____________________；
（3）實驗室制取并收集純凈、干燥的CO2 （含少量氯化氫和水蒸氣），裝置的連接順序是____________________。實驗室制取CO2的化學方程式為_______________
（4）小紅用家里的小針筒和廢藥瓶組裝成一套微型裝置（如圖所示） 替代裝置①，用該裝置做實驗的優點是_________(填序號) 。
①節約藥品用量 ②能完全消除廢液排放
③能控制液體的滴加速度 ④產生的氣體不含任何雜質
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【題目】小亮同學對課本中C和CuO反應的產物進行了進一步的探究。以下是他進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好）：
（1）通過以上實驗，可知產物中有______氣體。
（2）取出反應后的固體，觀察呈紅色。
（查閱資料）
①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（氧化亞銅）
②Cu2O + H2SO4（�。� ＝ Cu + CuSO4 + H2O
（猜 想）（a）紅色固體只是Cu
（b）____________。
（c）紅色固體是Cu和Cu2O的混合物
（實驗探究）
實 驗 操 作 | 實 驗 現 象 | 實 驗 結 論 |
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置。 | 若無現象。 | 證明紅色固體____________。 |
若____________ | 證明紅色固體肯定含有______，可能含有_______。 | |
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g 。 | 確認紅色固體是_______。 |
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【題目】CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。
（1）查閱資料發現： CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O； CH4在高溫條件下能與CuO反應；無水CuSO4遇水由白變藍。為探究上述反應，設計如下裝置。
①儀器M的名稱是_____；裝置B中反應的化學方程式為_____；
②設計裝置C的目的是_____；若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有_____溶液的洗氣瓶。
③一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍。由此得出結論：以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應。你是否同意這個結論？_____（填“同意”或“不同意”），理由是_____；
（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（C3H8）都能在空氣中燃燒，但是僅C2H2燃燒時有濃烈的黑煙。試從物質組成的角度分析其燃燒現象不同的原因：_____；CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將_____能轉化為電能。
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