【題目】化學在防治環境污染方面起著重要作用。某發電廠用石灰石漿吸收燃煤廢氣中二氧化硫，反應原理為：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸鈣粉末價格是400元/噸，處理過程中回收的硫酸鈣價格是700元/噸。
（1）若該廠每天可回收2.72 t硫酸鈣，則可處理的二氧化硫質量是多少？_____
（2）回收硫酸鈣的價值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸鈣粉末的價值。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
一、銅的冶煉
資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發現當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右。
資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅。
(1)關于“曾青”和孔雀石的說法中，正確的是___。
A 前者屬于鹽，后者的主要成分是堿 B 前者屬于酸，后者的主要成分是堿
C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽
(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__。
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C
2Cu+CO2↑
③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④
(3)已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有(填序號，下同)____，不屬于氧化還原反應的有____。
(4)資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式：___，___。
二、銅及其化合物的應用
(5)堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO310H2O與CuSO45H2O反應制備，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。稱取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42﹣為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體。
①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是___。
②撤離熱源的目的是___。
組成測定：
有同學查閱資料發現用Cu(OH)2CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu(OH)2nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值。
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n＝___，若量氣管中所盛液體是水，則該測定值比理論值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(已知該狀況下，二氧化碳密度為1.964g/L)
實驗序號 | 樣品質量/g | CO2體積/mL (已折算成標準狀況下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
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【題目】2019年3月20日中國科普網報道：元素之旅科普活動結束，化學那點事兒引超3100萬次點擊，讓枯燥生硬的科學知識變得親切而有趣，也讓科學知識更易于傳播和分享。如圖A是鎢元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四種粒子的結構示意圖。
請回答
(1)從A中可知，鎢元素的相對原子質量_____。
(2)鎢屬于有色金屬，是國際上重要的戰略金屬，江西浮梁縣朱溪鎢礦查明三氧化鎢(WO3)資源量286萬噸，成為新的世界最大鎢礦。在高溫條件下用氫氣還原三氧化鎢就可以制得金屬鎢，請寫出制取鎢的反應化學方程式_____。
(3)B﹣E四種粒子中：①屬于同種元素的粒子是_____(填字母，下同)；②具有相對穩定結構的粒子是_____。
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【題目】把握微觀世界，了解物質構成的奧秘，能幫助我們更好的認識物質變化的本質
如圖是某化學反應的微觀模擬圖：
⑴ 反應物中的單質的化學式為______。
⑵ 該反應的化學方程式為__________________________________________，屬于______反應
填基本反應類型
。
⑶ 通過該圖你能獲得的信息有____________________________________。
⑷ 物質W中兩種元素的質量比為_________________。
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【題目】水和溶液在生產生活中起著十分重要的作用。
（1）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起______作用。實驗室常用______方法降低水的硬度。
（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，則X的化學式為______。
（3）食鹽水能導電是由于食鹽溶于水形成______。
（4）如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。
①t1℃時，甲物質的溶解度是_____g。
②t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。
③t2℃時，將一瓶溶質質量分數為10％的乙溶液，蒸發掉60 g水后，溶質質量分數變為20%，則原溶液中溶質的質量為_____g。
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【題目】第45屆世界體操錦標賽于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行。
(1)體育館內照明電路中的導線大多數是銅導線，用銅做導線是利用金屬銅的__性和__性。
(2)體育館雄偉壯觀的主題建筑使用了大量的金屬鋁板。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是__。
(3)本屆錦標賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內充PET纖維（化學式為(C10H8O4)n），PET纖維由____種元素組成。
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【題目】在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。甲、乙、丙、丁四個組的同學分別規范地完成了如下圖所示的A、B、C、D四個實驗，請回答下列問題。
（1）四個小組分別在反應結束后進行了稱量，只有丙組的C實驗天平平衡，說明質量守恒， 微觀解釋其守恒的原因是_____；甲組的A實驗在老師的引導下，也使天平平衡了，其初次稱量不平衡的原因可能是____。
（2）教師引導學生分析了B、D兩個實驗天平不平衡的原因。同學們在分析B實驗后一致認為該實驗應在密閉體系中進行實驗，防止____；在分析D實驗不平衡的原因時出現了實驗結果與分析的結果恰好相反的情況，即稱量鎂條燃燒的產物小于鎂條的質量，經過分析得出該結果的原因是_____。
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【題目】在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
（1）如圖4是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH變化的示意圖。根據圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。a點pH_____7，c點的溶質是_____。
（2）如果將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（加入酚酞試液），完全反應時，溶液呈_____色。它們反應前后的微觀示意圖如圖。圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl﹣，可以表示為HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解離可表示為_____。圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為_____
（3）BaCl2在水中會解離出的離子是_____（填符號）。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該）反應的實質可表示為_____。由此類推，硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應的實質可表示為_____。
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【題目】元素周期表中鋁元素的部分信息如圖甲所示，其原子結構示意圖如圖乙所示。下列結論不正確的是
A. 鋁的原子序數是13 B. 該原子在化學反應中易得電子
C. 鋁的相對原子質量為26.98 D. 化學反應中鋁原子易失電子變成Al3+
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