Question

【題目】研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。

（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__。

（2）AB段氣體壓力變化不明顯的原因是__；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是__。

（3）從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有__（填序號）

a．鋁片的表面積

b．鹽酸的濃度

c．溫度

Answer 1

【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應，鹽酸的濃度降低,開始時，鋁表面的氧化鋁與鹽酸反應，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，無氣體生成，所以AB段氣體壓力變化不明顯到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降b

【解析】

（1）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（2）鋁在空氣表面會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會先與鹽酸反應，隨著時間的推移，鹽酸的濃度會逐漸降低，所以AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：鹽酸的濃度降低；

（3）BC段是鋁與稀鹽酸的反應，隨著反應的進行，溶液中溶液的濃度降低，故從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有鹽酸的濃度，選b。