【題目】如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列說法正確的是
A.①、②、③、④都變紅
B.③不變紅、④變紅，說明CO2密度較大
C.實驗中的CO2可通過塊狀大理石和稀硫酸制取
D.①、④變紅，②、③不變紅，說明CO2與水反應生成酸
【答案】D
【解析】
二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色。
A、將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳和水發生了化學反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，②③都不變色，①④都變紅，故A不正確；
B、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，③不變紅、④變紅，說明CO2和水發生了化學反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，故B不正確；
C、塊狀大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣的微溶物，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，則實驗中的CO2不能通過塊狀大理石和稀硫酸制取，故C不正確；
D、①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，①、④變紅，②、③不變紅，說明CO2與水反應生成酸，故D正確。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我市南部山區擁有豐富的石灰石礦產資源。有某一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。明水街道某學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們選取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出16 g放入燒杯內（燒杯質量為10 g）。然后加入50 g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，剩余總質量為71.6g。請完成下列問題：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：_____；
（2）實驗結束時，理論上共放出二氧化碳的質量為多少_____；
（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。_____（保留小數點后一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】青島有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。
(一)粗鹽提純。
除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發。
(1)下列操作順序正確的有______(填字母序號)。
A ②①③⑤④⑥ B ①②③⑤④⑥ C ③②①④⑤⑥ D ③②①⑤④⑥ E ②③①⑤④⑥
(2)其中操作①加入過量的Na2CO3溶液的作用為____。
(3)操作④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7的目的是____。
(4)操作⑤過濾后，所得的濾渣成分為____。
(二)海水資源綜合利用的部分途徑如上圖。
(1)氨堿工業生產過程中，在加壓并按先后順序向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是____。
(2)寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式是_____。
(3)海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用______作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用適合的化學用語填空：
①2個氫原子______。
②能供給呼吸的氣體______。
③食鹽的主要成分______。
④氫氧根離子______。
⑤氧化鈣中鈣元素化合價為+2價______。
⑥地殼中最多的金屬元素：______。
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【題目】根據下圖所示實驗，回答問題。
（1）實驗1中，左側玻璃管中產生氣體的構成微粒是_____（填名稱），電解水時發生反應的化學符號表達式為_____；
（2）實驗2中盛放氧氣的集氣瓶正放，原因是_____，可用帶火星的木條驗滿，利用了氧氣的_____性；
（3）圖中Y形導管平放于桌面，可觀察到的現象是_____，用化學符號表達式解釋結論：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下圖回答問題
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a _______，b____________。
（2）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和__________（選填序號）組合。裝入藥品前要先__________，棉花團的作用是____________，該反應的符號表達式____________。
（3）用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是_______，該反應的符號表達式_______。
（4）用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質。
①生成CO2反應的符號表達式____________。
②相對于B裝置，選擇該發生裝置的優點是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用符號表示以下意義：
（1）2個鎂原子________；
（2）氫氧根離子________；
（3）氯化亞鐵________；
（4）正五價的氮元素形成的氧化物________；
（5）構成液氧的微粒________；
（6）金屬銅中銅元素的化合價________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制備和收集氧氣常用的幾種裝置，請回答下列問題。
（1）若使用高錳酸鉀制氧氣，應選裝置_____，指出裝置的錯誤之處_____。此實驗操作步驟有：①停止加熱；②固定試管；③將導管從水槽中取出；④裝藥品；⑤加熱；⑥收集氧氣；⑦檢查裝置的氣密性。請寫出正確的操作順序_____。
（2）若使用乙裝置制氧氣，a儀器名稱為_____，錐形瓶內固體的化學式為_____，請在下圖畫出反應過程中，此固體的質量隨時間的變化曲線_____。
（3）甲裝置和乙裝置都可以制氧氣，兩者相比計較，你認為裝置_____操作更簡便，請再寫出所選裝置的一處優點：_____。
（4）小冰同學用裝置乙和裝置丙收集了一瓶O2，裝置連接正確
①乙中導管與_____相連（填“a”或“b”）
②用裝置丙收集氫氣，氣流由_____進入（填“a”或“b）。
③裝置丙充滿水也可收集氧氣，氣流由_____進入（填“a”或“b）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子），有關實驗有如下說法：
①過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；
②若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；
③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑
以上說法不正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②④D.③④
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