【題目】一塊表面被氧化的鋁片質量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應，反應后，稱得燒杯中的溶液質量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氫氣的質量為 g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
【答案】（1）0.6g （2）30%
【解析】
試題（1）根據質量守恒定律可知，反應前后減少的質量是生成氫氣的質量，為：15.6g+213g﹣228g=0.6g；
（2）設鋁片中鋁的質量是x，生成的硫酸鋁的質量為y
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 342 6
x y 0.6g
=
x=5.4g
=
y=34.2g
所以鋁片中氧化鋁的質量為：15.6g﹣5.4g=10.2g
設氧化鋁反應生成的硫酸鋁的質量為a
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
102 342
10.2g a
=
a=34.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
×100%=30%
故答案為：（1）0.6g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為30%．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】ABCDE為初中常見到物質，B和E組成元素相同，它們之間存在如圖所示的轉化關系，請根據信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）。
（1）A的化學式_____，D的化學式_____。
（2）寫出E轉化為C的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】
是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應。
I.中的陽離子是______，高錳酸鉀受熱發生反應的化學方程式為______。
Ⅱ
經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸
溶液混合，發現剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：
資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快。
根據這些資料，小明提出了兩個假設。
假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；
假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。
小明經過分析，否定了假設一，理由是______。
小麗針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又做了如下實驗：
把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的
發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是______。這一實驗基于的假設是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用下圖所示裝置，探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。
實驗前，小組成員提出了不同的猜想。
【猜想與假設】
猜想1：可以代替，因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體
猜想2：不能代替，查閱資料知金屬鎂很活潑，可能會與空氣中的氮氣反應
【進行實驗】
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 組裝好裝置后，打開止水夾，手捂集氣瓶，一段時間后，松開手 | 燒杯中導管口有氣泡冒出，松手后，燒杯中導管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 關閉止水夾，點燃鎂條，迅速伸入集氣瓶中，塞好塞子 | 鎂條燃燒，放出大量熱，發出耀眼白光，生成大量白煙，剩余固體為白色帶狀物 |
Ⅲ | 冷卻至室溫，打開止水夾 | 燒杯中水從導管進入集氣瓶中，體積約為集氣瓶體積的2/5 |
【解釋與結論】
（1）Mg與氧氣反應的化學方程式為_________。
（2）步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。
（3）步驟Ⅱ中，關閉止水夾的目的是_________。
（4）推測猜想2成立的現象證據是_________。
【反思與評價】
（5）該小組認為，即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5，也不能說明猜想1成立，理由是_________。
（6）小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想：甲同學認為鎂條先與O2反應，乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想，可以進行的實驗操作是：取少量鎂條，點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中，待鎂條熄滅后，________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學用如圖所示裝置進行空氣中氧氣含量的測定，其中集氣瓶的容積為250mL。
（1）紅磷燃燒時產生黃色火焰，冒出_____并放熱。反應的符號表達式為_____。
（2）補全空白處的實驗步驟。
a．組裝儀器，然后_____；
b．如圖所示，在集氣瓶中加入50mL水，并夾緊止水夾；
c．取足量紅磷放入燃燒匙，點燃后立即伸入集氣瓶，迅速塞緊膠塞；
d．待紅磷熄滅后，打開止水夾，記錄此時進入集氣瓶中水的體積。
（3）同學們按上述實驗步驟進行實驗，發現進入集氣瓶中水的體積約為30mL，造成該實驗結果的原因可能是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某粗鹽樣品中除含有泥沙等不溶性固體雜質外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質，我校初三化學興趣小組的同學在實驗室完成的對粗鹽提純的實驗，流程如圖所示：
（1）操作A的名稱是_____；
（2）步驟⑧蒸發結晶時，玻璃棒的作用是_____；
（3）若將步驟④和步驟⑤交換，所得的精鹽中可能混有的雜質為_____（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖是同學們所熟悉的實驗裝置，請根據題目要求回答有關問題：
(1)寫出儀器的名稱：①_____；②_____。
(2)實驗室若用B裝置制備氧氣，該反應的化學方程式為_____；如果要驗證蠟燭在氧氣中燃燒有水珠生成，則收集氧氣通常選用的裝置是_____(填字母代號)。
(3)在實驗室里若選用A、C裝置制取二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為_____。
(4)澄清石灰水是實驗室常用的試劑之一．如圖2所示是同學們做過的實驗：
①甲、乙中能觀察到相同的現象但_____(填“甲”或“乙”)中發生的反應不屬于基本反應類型，乙中反應的化學方程式為_____。
②有同學將甲、乙兩個實驗后所得物質全部倒入丙實驗后的燒杯中混合，靜置一會兒，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸，無明顯現象．綜合分析可知：該上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和_____(寫化學式，下同)，可能含有的溶質是_____。
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【題目】石家莊28中化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發現難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，聯想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，對長時間向堿溶液中通入CO2反應后溶液中的溶質組成產生了濃厚的興趣。
（提出問題）一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成是什么？
（查閱資料）（1）通入少量CO2反應的化學方程式為：___。
（2）通入過量CO2，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。
（3）碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO3難溶于水。
（4）碳酸氫鈉溶液呈堿性。
（提出猜想）（1）溶質為NaOH和Na2CO3； （2）溶質為Na2CO3；（3）溶質為___（填化學式）；（4）溶質為NaHCO3。
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）用玻璃棒蘸取反應后溶液，滴在pH試紙上 | pH＝9 | 該溶液顯堿性 |
（2）取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過 量的___溶液 | 有___生成 | 猜想（4）不成立 |
（3）取步驟（2）中的上層清液，滴入稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想（1）和（2） 不成立 |
（得出結論）猜想（3）成立。
（討論交流）（1）有同學提出，實驗步驟（1）是多余的，你認為該實驗設計是否需要，___（填“需要”或“不需要”）。
（2）同學們又一次把目光投向了教材，發現遇熱或壓強變小時：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，紛紛提出，干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應原理與之相似，試寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式：__。
（反思應用）同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到怎樣的現象呢？請你描述一下：___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在______℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
（2）在t2℃時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為______g。
（3）若a物質中混有少量b物質，最好采用______的方法提純（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
（4）t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是______。
（5）下列說法正確的是______。
A 將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小
B 將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小
C 配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高。
（6）用某規格的量筒量取液體時，每次都會殘留0.2mL的液體（量筒在劃分刻度值時已將該誤差剔除）。使用該量筒量取10%的氫氧化鈉溶液倒出后，若每次在量筒內加入蒸餾水至10mL刻度線洗滌量筒，沖洗第二次后，量筒內殘余溶液溶質質量分數為______。（假定以上所有溶液溶液密度均為1g/mL）
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