Question

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下：

（1）合成塔中的反應必須在高溫、高壓、催化劑條件下進行，該反應的符號表達式是： ，屬于 （填基本反應類型）反應。

（2）生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。

（3）中生產過程中可重復使用的物質是 （填化學式）。

（4）根據表中的數據回答問題。

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點/℃（1.01×105 Pa）	–252	–195.8	–183	–33.35

在1.01×105 Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在 之間。

（5）下圖是合成塔中發生反應的微觀粒子示意圖：

由圖可知兩種反應物N2與H2的分子個數比為__________；

該反應中的最小粒子是 （填寫化學符號）。

Answer 1

【答案】（1）N2+ 3H22NH3化合反應

（2）混合物 （3）N2與H2

（4）–33.35—–252℃（5）1:3 氫原子和氮原子

【解析】試題分析：（1） 氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，故答案為：N2+3H22NH3，由多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應。（2）合成塔中輸出的氣體中含有NH3、N2、H2屬于混合物（3）由圖可知：上述流程中可循環利用的物質是N2、H2；（4）根據表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在–195.8℃~ -33.35℃；故答案為：–195.8℃~ -33.35℃.