Question

【題目】我國有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。

（1）南海蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學家譽為未來能源，CH4完全燃燒的化學方程式是_____，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是_____。

（2）海水淡化。日前能規模化和產業化淡化海水的方法主要是_____。

（3）從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖所示：

①步驟1發生反應的化學方程式為_____。

②驗證苦鹵中MgCl2已完全轉化為Mg（OH）2沉淀的方法是_____。

（4）海水制堿，流程圖如圖所示：

①該廠最終產品有_____（填物質名稱）。

②流程中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的離子分別是_____（填離子符號，注意順序）。

③寫出流程Ⅱ中發生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 燃燒的產物是二氧化碳和水，污染小 滲透法或蒸餾法 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 取樣品，加入氫氧化鈣，觀察是否會出現沉淀 純堿 SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+ NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3

【解析】

（1）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，煤、石油燃燒時能夠產生大量的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物質，這些物質是空氣的主要污染物，而可燃冰燃燒的產物是水和二氧化碳，污染小；

（2）從海水中獲取淡水，目前能規模化和產業化淡化海水的方法主要是滲透法或蒸餾法；

（3）①氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；

②鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以驗證苦鹵中MgCl2已完全轉化為Mg（OH）2沉淀的方法是：取樣品，加入氫氧化鈣，觀察是否會出現沉淀；

（4）①由反應流程圖可知，得到的最終產物是純堿；

②硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子會與鈣離子、鋇離子反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以流程中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的離子分別是SO42-、Mg2+、Ca2+ Ba2+；

③氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3。