Question

【題目】有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸，為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用NaOH固體和水配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加該稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH值與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

（1）A點溶液中溶質(zhì)的成分為:_________。

（2）請計算該稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)_____________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】硫酸鈉和氫氧化鈉 24.5%

【解析】

（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A點時，pH>7，說明氫氧化鈉尚未完全反應(yīng)，故A點溶液中溶質(zhì)的成分為：硫酸鈉和氫氧化鈉；

（2）B點時，pH=7，說明此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)該稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為x

x=24.5%

答：該稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：24.5%。