Question

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣，試分析：
(1)RSO₄中R的化合價(jià)為       ；
(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通過(guò)計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量。

Answer 1

(1)＋2 (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應(yīng)   （3）65

本題主要考查化合價(jià)的推斷及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，假設(shè)R元素的化合價(jià)為X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。
(3)假設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)13 g R、0.4 g 氫氣和化學(xué)方程式可以求得x。
(3)解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x
R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑
x               2
13 g            0.4 g
x/13 g＝2/0.4 gx＝65
答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為65。