Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變為11.34g。試計算：
（1）反應產生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
（4）根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）         

Answer 1

（1）0.66   0.015   （2）0.015   （3）1.2    （4）10.95% （1分）

解析試題解析：（1）由質量守恒定律可知，反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量：生成二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g="0.66" g
0.66 g的摩爾數是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
（2）由化學方程式CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑可知，每片鈣爾奇中含碳酸鈣碳酸鈣0.015mol
（3）每人每天攝入鈣元素的質量為2×0.015×100×40﹪=1.2g
（4）設：鹽酸中氯化氫為x mol
CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑（1分，化學式正確就得分）
1      2
0.015  x
= （1分）  x =" 0.03" mol （1分）
鹽酸的質量分數= = 10.95%
考點：物質的量，質量守恒定律，根據化學方程式的計算。