Question

【題目】圖1是某興趣小組在學習堿的性質時進行的探究活動，請要求回答問題．

（1）通過分析實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的 ．
（2）實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，可證明CO2能與NaOH、Ca（OH）2反應，其中C瓶在實驗中起作用．
（3）曉曉查閱資料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列圖2中物質會產生如下現象：A中溶液顯紅色，B、C、D中均產生白色沉淀．
①寫出D試管中反應的化學方程式 ．
②不同的堿溶液中都含有OH﹣ ， 所以，堿有一些相似的化學性質．上述關于Ba（OH）2性質的實驗不能體現堿的相似性質的是（填字母序號）
（4）冬冬發現工業上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖3所示，于是對其所含雜質進行了探究．
【提出問題】
（5）【提出猜想】猜想I：查閱資料可知，工業用氫氧化鈉可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工業用氫氧化鈉可能含有Na2CO3 ， 原因是（用簡潔的文字表述）．
（6）【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量固體樣品于試管中，加水溶解	固體全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加過量的	一開始無明顯變化，一會兒后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	樣品中含有Na2C03
③向②所得溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有NaCl．反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）水蒸氣
（2）對比
（3）Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；C
（4）氫氧化鈉含有什么雜質
（5）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉
（6）硝酸；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：（1）由上圖實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣的H2O，因此要密封保存．
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，對比A瓶、B瓶與 C瓶的實驗現象可證明CO2能與NaOH、Ca（OH）2發生反應．
（3）①D試管中的反應是二氧化硫與氫氧化鋇反應，化學方程式：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；
②根據堿的通性，堿可以和指示劑反應，可以和酸反應，可以與非金屬氧化物反應，所以不能體現堿的相似性質的是C，故選C；
（4）【提出問題】氫氧化鈉含有什么雜質？【提出猜想】因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以可能含有碳酸鈉；【進行實驗】②根據能和碳酸鈉反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明加入的是酸，但又要排除后面銀離子的干擾，所以只能滴加硝酸；
③氯化鈉和硝酸銀反應，化學方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
所以答案是：（1）水；（2）對比；（3）①Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；②C；（4）【提出問題】氫氧化鈉含有什么雜質？
【提出猜想】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉．
【進行實驗】②硝酸；③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．