Question

33、（本題有a、b兩小題，任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題記分）
a  如圖1所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，試回答下列問題：
（1）40℃時，三種物質的飽和溶液降溫到20℃，溶解度由大到小的順序是

b＞a=c

；溶質質量分數由大到小的順序是

b＞a＞c

；
（2）20℃時，等質量飽和溶液中含水最少的是

b

物質．
（3）a物質中混有少量的b，可采用

降溫結晶

方法提純a．
b  根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．（B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36g）
（1）若往100g 20℃時氯化鈉的飽和溶液中加入10g氯化鈉固體，
充分攪拌后將得到

100g

g氯化鈉溶液．
（2）將B點所示的溶液136g降溫到0℃（忽略水的蒸發），只析出

0.3g

g氯化鈉固體，所以從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉
固體不適合用

降溫結晶

（填某種結晶方法）的方法分離．
（3）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，在不改變溶質質量和溶劑質量的前提下，通過

降溫

可使之變成飽和溶液．

Answer 1

分析：根據溶解度曲線圖象，可以看出某溫度下某物質的溶解度的大小；也可以看出溶解度曲線隨著溫度的變化趨勢．

解答：解：a：（1）根據過20℃的虛線與溶解度曲線的交點的高低即可，從圖象1可以看出，交點高低順序依次是：b＞a=c．40℃時，三種物質的飽和溶液降溫到20℃，假定40℃時三種溶液的溶劑是100克．c物質的溶解度隨著溫度的降低而升高，所以溫度從40℃降低到20℃溶質c沒有析出，因此c溶液的質量分數最低．b，a兩條曲線隨著溫度的降低而降低，所以溫度從40℃降低到20℃溶質b，a都會結晶析出．從20℃b，a的溶解度可以看出溶液b的質量分數大于溶液a．故答案為：b＞a=c，b＞a＞c．
（2）從圖象可以看出，20℃三種物質的溶解度大小順序是：b＞a=c，也就是說溶解相同質量的溶質需要水的質量大小順序是：a=c＞b，故答案為：b．
（3）從圖象可以看出，a溶解度隨著溫度的降低而降低，并且降低幅度很大；b溶解度隨著溫度的降低而降低，但是降低幅度很小．a物質中混有少量的b，隨著溫度的降低，a物質就會大量的析出，從而達到提純a的目的．故答案為：降溫結晶．
b：（1）飽和溶液不會再溶解其溶質，所以飽和溶液的質量不變，故答案為：100g．
（2）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以B點溶液136g包含溶質36克和水100克．從圖象可以看出，0℃時，物質的溶解度是35.7克，所以溶液中析出溶質的質量=36.0克-35.7克=0.3克．說明該物質的溶解度隨溫度的變化不明顯，因此不可采用降溫結晶析出固體，故答案為：0.3g 降溫結晶．
（3）從圖象可以看出，溶解度隨著溫度的降低而降低，因此降溫可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故答案為：降溫．

點評：學會分析圖象的方法，一般看轉折點和曲線的走勢．記住溶解度的概念和質量分數的計算公式．