Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。

（1）上述反應產生二氧化碳的質量為g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；(寫出計算過程)
（3）若上述反應后剩余固體質量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式(用m表示)。

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）80%

（3） ×100%
【解析】（1）由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6-100.0=6.6g；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
＝
解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=80%；
答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%．
（3）設赤鐵礦石中氧化鐵質量分數為y，由于雜質不反應，也進入了最后的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質，所以用m減去雜質就是鐵的質量．則：
10gy××100%=m-（1-y）×10g
解得，y=×100%.
故答案為：（1）6.6g；（2）80%；（3）×100%.

（1）根據質量守恒定律，用106.6g減去100g即為二氧化碳的質量；
（2）寫出CO和Fe2O3反應的化學反應方程式，然后根據二氧化碳的質量求出三氧化二鐵的質量，最后根據氧化鐵的質量分數=

×100%解答即可；
（3）根據氧化鐵中鐵元素的質量分數，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質量，此數值就等于反應后剩余固體質量m減去雜質的質量，建立關系式，即可求出用m表示的表達式．