【題目】碘酸碘化學式為I(IO3)3，下列關于該物質的說法正確的是
A. I(IO3)3中總共有12個原子
B. I(IO3)3的相對分子質量為127×3+127×3+16×9
C. I(IO3)3和I2O4比較，I元素的質量分數前者更大
D. I(IO3)3中I元素的質量分數為
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在硬質大試管中加入一定量的氧化銅，用一氧化碳還原氧化銅，在燒杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空氣中的二氧化碳)，待反應結束燒杯中的物質質量為104.4g，計算：
(1)反應生成CO2的質量為_______g；
(2)參與反應的氧化銅的質量_________。(要求寫出計算過程)
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【題目】（1）某學校中午的營養餐如下表所示：
①牛肉中富含的營養素主要是______；
②炒菜時使用鐵強化醬油。人體中缺少鐵元素，會導致________；
A．佝僂病 B．貧血 C．發育不良
③工業上利用赤鐵礦煉鐵的化學原理是________。（用化學方程式表示）
（2）國家能源局指出：到2020年，將在全國范圍內推廣使用車用乙醇汽油。利用農作物秸稈可生產乙醇（C2H6O），主要流程如下圖所示：
①乙醇中含有____________種元素；
②發酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下發生分解反應，生成乙醇和二氧化碳。其化學方程式為________；
③蒸餾塔中發生的是____________（填“物理”或“化學”）變化；
④分子篩的作用是吸附小于篩孔直徑的_______（填“水分子”或 “乙醇分子”）。
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【題目】根據下列反應事實寫出相應的化學方程式，并按要求填空。
(1)在高溫的汽車引擎中，氮氣和氧氣結合生成一氧化氮:________________________，
(2)鋅和硝酸銀溶液反應，生成硝酸鋅溶液和另一種金屬:________________________，
(3)少量硫酸鐵溶液滴入氫氧化鉀稀溶液中生成紅褐色沉淀和另一種鹽溶液:______，該反應屬于_____反應。(請填寫基本反應類型)
(4)實驗室用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣:_____，生成的氨氣可以用_______試紙檢驗。
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【題目】如圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖．請回答：
①t1℃時，溶解度相等的兩種物質是________．
②B的飽和溶液中混有少量的物質A，要除去A得到較純的B物質，可采用的結晶方法是________．
③如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內出現的現象是________，乙試管內的溶液為________溶液(填“飽和”或“不飽和”)．
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【題目】如下圖所示裝置
(1)寫出儀器的名稱①______________________，②______________________
(2)用圖2制氫氣，產生平穩的氣流，一段時間后關閉活塞(或彈簧夾)，試管中出現的現象是___________________，反應停止。
(3)寫出稀釋濃硫酸的正確操作_____________________________。
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【題目】硒被國內外醫藥界和營養學界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”、“抗癌之王”、“心臟守護神”、“天然解毒劑”等美譽。下圖為硒在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據此判斷下列說法不正確的是
A. 硒是一種非金屬元素
B. 硒原子的核外有4個電子層
C. 硒元素的原子中子數為34
D. 硒的相對原子質量為78.96
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【題目】草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩同學對草酸受熱分解產物的檢驗做了探究：
(1)猜想與假設：第一種：草酸分解產物是CO2和H2；第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O；第三種：草酸分解產物是CO2和H2O。
(2)實驗裝置的設計(圖中鐵架臺略去)甲同學設計了如圖1所示的裝置。乙同學設計了如圖2所示的裝置。
(3)實驗：甲同學按圖1裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁。乙同學按圖2裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。
(4)結論：第___種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學反應方程式__。
(5)反思與評價：
乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現熔融的草酸流進導管而影響后續實驗。甲同學認為乙同學的設計是科學合理的。請你談談圖2裝置優于圖1裝置之處：
第一點：__________。第二點：_______________。
第三點：_______________。
乙同學設計的圖2裝置也能證明產物中無H2，證明方法是______________。
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【題目】鋅和硫酸鋅的固體混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分攪拌后恰好完全反應，得到100g溶液。（有關反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：
（1）根據質量守恒定律，生成的氫氣質量為_________g。
（2）反應生成硫酸鋅的質量是多少? _________
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