Question

【題目】我國在2017年“世界環境日”(6月5日)確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”．華雪與同學們積極參加了這一主題的活動，在老師的指導下，他們對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物為NaOH．為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數為98%(密度1.84g/cm3)的濃硫酸20g，稀釋為質量分數為10%的硫酸；然后取80g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應(假定污水中的其它成分不與硫酸反應)．請計算：

(1)把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是______g．

(2)污水中所含NaOH的質量分數是___________？(寫出計算過程)

(3)取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．

Answer 1

【答案】 176 5% 49

【解析】（1）設加入的水的質量為x

98%×20g=10%×（20g+x）

x=176g

（2）10%的硫酸49g所含溶質的質量為10%×49g=4.9g

設氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

y 4.9g

=

y=4g

污水中所含NaOH的質量分數為×100%=5%

（3）根據鈉元素守恒，無論是氫氧化鈉還是碳酸鈉中的鈉最終轉化為硫酸鈉中的鈉，所以無論是否變質以及變質的程度如何，消耗的硫酸的質量不變．所以取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．

答：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是 176g．

（2）污水中所含NaOH的質量分數是5%；

（3）取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．