【題目】下列數據合理的是
A．用托盤天平稱取12.62g的食鹽
B．用10mL量筒量取8.76mL蒸餾水
C．普通溫度計顯示的室溫讀數為25.68℃
D．用10mL量筒量取某溶液體積為8.2mL
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【題目】下列物質的用途與其化學性質無關的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
C. 用一氧化碳冶煉金屬 D. 用干冰進行人工降雨
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【題目】（6分）寫出下列元素符號、元素名稱或化學式：鈣_______ Mg_______ O2_______二氧化碳_______高錳酸鉀_______ H2O2_______
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【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A. 在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹
B. 鹽酸具有酸性，可用于洗滌油污
C. 熟石灰具有堿性，可用來改良酸性土壤
D. 氮氣化學性質不活潑，可用來作焊接金屬的保護氣
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【題目】下列有關洗滌的說法中錯誤的是
A．用汽油溶解衣物上的油漬 B．用洗潔精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去熱水瓶中的水垢 D．用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹
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【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠氨堿法制純堿的工藝流程圖，請根據相關信息回答問題：
（1）最終所得純堿的化學式是_________，它屬于_________（填“酸”、“堿”或“鹽”）；
（2）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是______________，寫出制得碳酸氫鈉的化學方程式________________；
（3）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。
①寫出一條P點表示的意義_______________；
②將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶液中NH4Cl的質量分數會__________（填“變大”“變小”或“不變”）；
③當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，說明提純的原理：________________。
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【題目】（7分）在進行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應實驗時，若要使反應過程中的酸堿度變化如圖所示，
則：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是______（填序號）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應的化學方程式______________________________。
若要得到中性溶液，需借助_______試液，當溶液恰好中和時，現象是_______________。
（3）當加入12mL稀鹽酸后,溶液中的溶質有________________________。
（4）實驗結束后發現容器壁溫度升高，證實中和反應過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應驗證中和反應過程中放出熱量，你認為可行嗎？_____，理由是___________。
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【題目】工業上采用氨堿法生產純堿，主要流程如下圖，請據圖回答相關問題。
⑴氨堿法生產所得產品為純堿，向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯________色。
⑵從步驟①提取粗鹽常用___________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）方法。
⑶從酸堿反應的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是____________________。
⑷步驟⑤所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，請寫出它的一種用途______。
⑸步驟⑥中發生反應的化學方程式為______________，該反應類型屬于________反應。
⑹工業產品中往往含有一些雜質，用“氨堿法”制得的純堿含有少量氯化鈉。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行以下實驗：取16.5g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150g稀鹽酸（足量）加入樣品中，觀察讀數變化如下表所示：
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
讀數/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
請你據此分析計算：
①實驗中產生二氧化碳的質量為____________；
②該產品中碳酸鈉的質量分數_______（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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【題目】下列化學方程式與對應反應類型均正確的是（ ）
化學方程式 | 反應類型 | |
A | Cu2(OH)2CO3 △ CuO+H20+CO2↑ | 分解反應 |
B | 4Al＋3O2 === 2Al2O3 | 化合反應 |
C | 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2↑ | 置換反應 |
D | SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O | 復分解反應 |
A. A B. B C. C D. D
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