Question

14．將KClO₃和MnO₂的混合物共15克，加熱至完全反應(yīng)后，稱量殘余固體的質(zhì)量為10.2克．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中MnO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)氯酸鉀質(zhì)量或生成氯化鉀質(zhì)量，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量與所計(jì)算氯酸鉀或氯化鉀質(zhì)量差，可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：15g-10.2g=4.8g；
（2）設(shè)原混合物中KClO₃質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
   245                    96
    x                      4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
    x=12.25g
則剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為2.75g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．