Question

（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥紙花，進行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是

D

．

（2）下列A、B是探究物質性質的實驗：

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現象，可以通過A中塑料瓶

變癟

的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶內

氣壓（或溫度）

的變化引起U形管內水位的變化，若

b

（填a或b）處的水位升高，則是放熱．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質組成，某學校科學小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分攪拌后觀察．下表是實驗中可能出現的現象與對應結論，請你填寫下表中空白處的相關內容：

現象	結論
溶液呈藍色，有黑色不溶物	含CuO、C
溶液顏色無明顯變化，有黑色不溶物	只含 C

通過實驗及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進一步探究它們的性質，探究小組又利用這種混合物補充做了如圖所示實驗：

①試管a中的化學方程式為

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

．
②氧化銅和碳反應屬于

置換

反應．（填基本反應類型）
③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應的實驗現象是

b中的導管口不再產生氣泡（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，堿性溶液可使石蕊變藍，并結合題意分析解答；
（2）氣體溶于水，則瓶內氣體減少，氣壓減小，塑料瓶變癟；并據氣體熱脹冷縮引起的氣壓變化設計實驗，據U型管內水位的變化分析物質溶于水是否放熱；
（3）氧化銅與硫酸可反應生成藍色的硫酸銅溶液和水，碳和硫酸不反應，據此并結合實驗結論、實驗現象進行分析；
①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，據此書寫方程式；
②據反應特點分析反應類型；
③該反應生成二氧化碳，所以可據b中導管口是否產生氣泡判斷是否完全反應．

解答：解：（1）A、石灰水可使石蕊變藍，故不符合題意；
B、石蕊試液噴水顯中性，中性溶液中石蕊不變色，依然是紫色，故不符合題意；
C、二氧化碳不能使石蕊變紅，故不符合題意；
D、二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，符合題意；
（2）向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中注入水，若塑料瓶變癟，則說明二氧化碳可溶于水，瓶內氣體減少導致氣壓減小；氣體具有熱脹冷縮的性質，若氫氧化鈉溶于水放熱，則瓶內溫度升高，氣體膨脹，氣壓變大，U型管內a處水位下降，b處水位上升；
（3）取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，則燒杯內氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，溶液變藍，碳與硫酸不反應，所以燒杯內還會有黑色不溶物；若溶液顏色無變化，有黑色不溶物，說明黑色粉末中無氧化銅，只有碳；
①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，方程式是C+2CuO 

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②該反應是由單質--C，和化合物CuO，生成另一種單質Cu，化合物CO₂，符合置換反應的特點，屬于置換反應；
③該反應生成二氧化碳，所以可據b中導管口是否產生氣泡判斷是否完全反應；
故答案為：
（1）D； 
（2）變癟；   氣壓（或溫度）；   b；
（3）溶液呈藍色，有黑色不溶物；       C；
①C+2CuO 

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②置換；
③b中的導管口不再產生氣泡（合理即可）．

點評：了解二氧化碳的性質、指示劑的變色情況、碳和氧化銅反應實驗等知識，才能結合題意正確分析解答．