Question

【題目】溶液在日常生活及工農業生產中無處不在。

（1）下列關于溶液的說法正確的是_____。

A溶液一定是無色透明的

B溶液都是均一、穩定的混合物

C形成溶液的溶質都是固體

D同種溶質的飽和溶液都比不飽和溶液濃度大

（2）如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。

①t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為_____（用“＞”“≥”“＝”“≤”或“＜”表示，下同）

②t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為_____。

③由圖所知，甲的溶解度大于丙、不大于乙的溫度（T）范圍為_____。

④將t3℃時80g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量為_____。

（3）小海同學通過實驗探究氫氧化鈉和氯化鈣能否發生反應，查閱資料得知相關物質的溶解度如下表所示：

物質	氫氧化鈉	氯化鈣	氯化鈉	氫氧化鈣
20℃時溶解度/g	109	74.5	36	0.19

于是小海同學將20%的氫氧化鈉溶液與30%的氯化鈣溶液混合，觀察到渾濁現象。試寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】B 乙＞甲＝丙 乙＞甲＞丙 t1℃＜T≤t2℃ 17.5g 2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl

【解析】

（1）A．溶液不一定是無色的，比如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤；

B．溶液都是均一、穩定的混合物，正確；

C．形成溶液的溶質不都是固體，比如酒精溶液溶質是液體，錯誤；

D．同種溶質的飽和溶液在同溫下比不飽和溶液濃度大，錯誤；

故填：B；

（2）①據圖可以看出，在t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為乙＞甲＝丙，故填：乙＞甲＝丙；

②t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙和甲會析出晶體而溶質質量分數減小，丙的不變，故所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。

③據圖可以看出，甲的溶解度大于丙、不大于乙的溫度（T）范圍為t1℃＜T≤t2℃，故填：t1℃＜T≤t2℃。

④將t3℃時甲的溶解度為60g，t1℃時甲的溶解度為25g，故80g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量為（60g﹣25g）÷2＝17.5g，故填：17.5g。

（3）20%的氫氧化鈉溶液與30%的氯化鈣溶液混合，觀察到渾濁現象，是因為氫氧化鈉和氯化鈣結合形成了微溶于水的氫氧化鈣的緣故，該反應的化學方程式 2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl．故填：2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl。