【題目】以下常見的物質： A．生石灰、B．活性炭、C．稀鹽酸。請按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的異味的是_________；（2）用作某些食品干燥劑的是______；
（3）可用于金屬表面除銹的是_______。
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【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題。
Ⅰ. 硝酸鉀與氯化鈉的溶解度表如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 g/100gH2O | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
NaCl | 25.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
20℃時NaCl的溶解度是____________________；
60℃時，200g KNO3溶液中含溶質100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3____________g
硝酸鉀與氯化鈉溶解度相同的溫度為t，則最接近t的溫度范圍是_______________。
KNO3溶液中含有少量NaCl，提純KNO3，采用的方法是___________________。
Ⅱ.如圖所示，圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線。
圖中P點的含義是________________。
在t2℃時，75g水最多能溶解A物質___________g。
A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t1℃升溫到t2℃時，仍然是飽和溶液的是_______，溶液質量分數不變的是________。
若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是______________________。
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【題目】將一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：
物質 | a | b | c | d |
反應前的質量/g | 6.4 | 14.0 | 3.2 | 1.0 |
反應一段時間后的質量/g | 10.0 | 7.2 | x | 1.0 |
下列有關說法正確的是（ ）
A. a和b是反應物 B. x=3.2
C. 該反應屬于分解反應 D. d一定是催化劑
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【題目】化學是一門實驗科學，觀察或動手，會啟迪你的智慧。以下幾個實驗是老師，或是你親自做過的，請你按要求填寫合理解釋或現象。
（1）某同學用如圖所示的裝置驗證質量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，發現天平指針指向________(填“a方向”、“b方向”或“O”)，其原因是:________________
(2)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其他反應），m1_______m2。(用“>”、“<”、“=”填寫)小西在實驗室做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1>m2。原因是__________________
（3）實驗室經常用鋅粒和稀硫酸制取少量氫氣，你觸摸試管底部，感覺___________，反應結束后試管中剩余鋅粒呈________顏色。
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【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是
A. pH試紙直接浸入待測液 B. pH試紙滴液后，什么時候觀察都可以
C. pH試紙先用水潤濕再滴入待測液 D. 用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察
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【題目】某研究小組利用下圖所示裝置進行探究實驗。已知：①碳酸鎂加熱分解MgCO3
MgO + CO2↑②氫氧化鈉溶液常用于吸收二氧化碳氣體
（1）裝置B中發生的反應________________（用化學方程式表示）。
（2）裝置C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，它的作用_____________________。
（3）裝置D中無水氯化鈣的作用__________________。
（4）裝置E中發生的反應________________（用化學方程式表示）。
（5）從環保角度看，該裝置有明顯不足之處是_________________。
（6）圖中裝置F是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全角度考慮，本實驗還應該在裝置____________之間添加裝置F。
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【題目】下列實驗，不能成功的是
A．收集一瓶氧氣，觀察顏色 B．觀察顏色來區分高錳酸鉀和氯酸鉀
C．聞氣味來區分白酒和白醋 D．用10毫升量筒量取5.56mL的水
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【題目】下列圖像能正確反映對應的變化關系的是（ ）
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A．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣 | B．向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸 | C．加熱一定量的高錳酸鉀固體 | D．向等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。
【問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧氣氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等；
（3）鐵能與硫酸銅溶液發生化學反應，但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應；
（4）鐵與酸的溶液反應（如鹽酸、硫酸等），有氣泡產生。
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入________溶液，觀察到的現象是________，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4 | Fe2O3 | 鐵 | |
分解溫度/℃ | 1538 | 1400 | ﹣ |
熔點/℃ | ﹣ | ﹣ | 1535 |
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。
（3）Fe2O3的顏色為紅棕色。
【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在________之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是________。
【拓展延伸】實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_______________；
（1）Fe2O3高溫分解成Fe3O4和氧氣，請寫出此反應的化學方程式____________；
（2）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色________，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。
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