Question

【題目】某課外小組研究“影響H2O2 生成O2快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。

（提出猜想）催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2的快慢

（實驗過程）實驗裝置圖如下：

實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。

實驗記錄

實驗編號	①	②	③
反應物	5%H2O2100 mL	5%H2O2	3%H2O2100 mL
加入固體	0.5 g氯化鈉固體	0.5 g二氧化錳
收集氣體的時間	165 s	46s	80 s

（1）H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式為___________________。

（2）實驗②中加入H2O2的體積為_____________mL。

（3）實驗③中加入的固體和用量為______________。

（結論）該探究過程得出的結論是 _____________________。

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳 和氯化鈉是否對H2O2 生成O2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為_______。

（實驗拓展）小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。

（1）檢驗氧氣的方法是____________________。

（2）小紅發現用該氣體進行氧氣的性質實驗，現象都不明顯。造成這種結果的原因是_______________。

Answer 1

【答案】過氧化氫水+氧氣 100 0.5 g二氧化錳 二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的分解 5%H2O2100 mL和0.5g氯化鈉固體 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察是否復燃 裝置的氣密性不好，導致收集的氧氣不純

【解析】

（1）H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣

（2）實驗②中加入H2O2的體積為與實驗①③的體積相同都為100mL。

（3）使用控制變量法，實驗③收集氧氣時間小于實驗①，則加入的固體和用量為：0.5 g二氧化錳；

結論：該探究過程得出的結論是：二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的分解。

反思：為了更好的證明二氧化錳 和氯化鈉是否對H2O2 生成O2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為：5%H2O2100 mL和0.5g氯化鈉固體；

實驗拓展：小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。

（1）檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察是否復燃；

（2）小紅發現用該氣體進行氧氣的性質實驗，現象都不明顯。造成這種結果的原因是：裝置的氣密性不好，導致收集的氧氣不純。