【題目】下列實驗現象描述正確的是( )
A. 氫氧化鈉溶液有無色變為紅色，最終又變為無色
B. 紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變為黃色，放熱
C. 最終正、負兩極的玻璃管中所得的氣體的質量比約為1:2
D. 黃色固體在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體
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【題目】化學買驗是科學探究的重要手段，請根據下列裝置圖回答問題。
(1)裝置中標有序號的儀器名稱：①_____；②_____；
(2)用裝置B和C相連可以制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；
(3)實驗室可加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該實驗中二氧化錳的作用是_____；該實驗可選擇裝置E作收集裝置，E裝置收集氣體的合適時機是_____；
(4)雞蛋變質后會散發出種惡臭味的硫化氫氣體(H2S)，這種氣體密度比空氣大，能溶于水。實驗室用硫化亞鐵(FeS)固體和稀鹽酸可制取H2S氣體。該過程中應選用的發生裝置是_____(填字母序號)；若選用F作收集裝置，H2S氣體應從_____(填“a”或“b”)端通入。
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【題目】人體的“六大營養素”之一，維生素，它對人體的生理活動有重大意義，如圖是維生素C （C6H8O6）的分子結構“模型”，下列有關維生素C的說法中正確的是（）
A. 維生素C分子中含有20個原子核
B. 維生素C分子中氧元素的質量分數最大
C. 維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的有機高分子化合物
D. 維生素C中碳、氫、氧三種原子個數比為3：4：3
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【題目】江西贛南臍橙名揚四海，被譽為“中華名果”，它富含鐵、鈣、磷等營養元素，還含有檸檬酸、維生素C、氨基酸、水等物質。請用恰當的化學用語表示加點的部分：
（1）鈣元素______；
（2）2個磷原子______；
（3）檸檬酸中含有氫離子______；
（4）水中氧元素的化合價為-2價______。
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【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，
請回答下列問題。
（1）A中細鐵線燃燒生成黑色固體的化學方程式是_____。
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是_____ （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內反應的化學方程式是_____。
（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。化學方程式為_____。
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【題目】第17屆國際制博會在哈爾濱開幕，展品品類多樣。
(1)展品機械手引入駐足，制造機械手使用的錳鋼屬于___材料；主要是利用其___等性能；
A 韌性好 B 硬度大 C 與人體有很好的“相容性”
黃鐵礦是鐵礦石的一種，其主要成分二硫化亞鐵在高溫條件下與 氧氣發生反應生成兩種氧化物，其中一種是赤鐵礦的主要成分，另一種是大氣污染物，此反應的化學方程式為___，反應前、后硫元素化合價是___。
(2)展出的一款特殊的保暖衣充電后，最高可以自動升溫到45℃，特別適合東北高寒地區冬季戶外工作人群。此款充電保暖衣在穿著過程中的能量轉化為___。
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【題目】為測定某生石灰和石灰石(雜質不參加反應且不溶于水)樣品中各成分的含量，探究小組進行了如下實驗：
(1)實驗中A→B發生反應的化學方程式為___；
(2)求解實驗中恰好完全反應的稀鹽酸的溶質質量(x)的比例式為___；
(3)用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的體積為___；
(4)若通過改變溶劑的方式得到E中一定質量的25%的某溶液，則D→E的操作及改變溶劑的質量為___；
(5)樣品中碳酸鈣的純度為___；
(6)制取(成分及含量相同的)該樣品64g，需要含雜質的石灰石的質量為___．
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【題目】金屬材料是人類社會發展的見證者，人類文明的發展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。
（一）生活中的金屬
（1）沒有鎂的存在，就不能形成葉綠素，也就沒有光合作用，這里的鎂是指_____。
A 單質 B 元素 C 原子
（2）家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是_____，傳統血壓計中的金屬_____
（3）硬鋁、不銹鋼是常見的金屬材料。它們屬于_____（選填“合金”或“純金屬”）。
（4）為了減少和避免雷電對高層建筑的危害，需安裝由金屬材料制成的避雷裝置，這主要是利用了金屬材料的_____。（填序號）
A 密度大 B 導電性 C 導熱性 D 熔點高
（二）一氧化碳還原氧化鐵
（實驗探究）興趣小組設計了如圖所示實驗裝置進行實驗。將24.0g某種鐵的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反應后，得到黑色固體粉末。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 充分反應后 | |
Ⅰ 組 | 玻璃管和紅色粉末的總質量為44.0g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.8g |
Ⅱ 組 | 試管和所盛溶液的總質量為30.0g | 洗氣瓶和瓶中物質 的總質量為32.1g |
（交流討論）
（1）實驗時應先通CO氣體，其作用是_____。
（2）該實驗裝置有一明顯的不妥，你認為是_____。
（3）實驗數據應該選擇_____ 組的實驗數據計算來確定黑色粉末的成分，不選擇另一組的理由是_____（答一點即可）。最終計算結果表明：鐵的氧化物粉末粉化學式是_____。
（三）成分分析
（查閱資料）用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO
3FeO+CO2
階段3：FeO+CO
Fe+CO2。
改進上述實驗裝置，并用溫控加熱裝置代替酒精燈探究CO與一定量的氧化鐵反應。加熱時固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）溫度控制在300℃﹣﹣500℃范圍時，固體質量沒有發生變化，原因是_____。
（2）圖中H點對應的固體成分是_____
（3）圖中M點對應a的質量＝_____。
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【題目】實驗是化學的靈魂，請你和同學們一起完成下列實驗。
（1）用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.14g/mL）配制200g10%稀鹽酸，在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有___________（填序號）。
①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
某同學量取濃鹽酸時平視讀數，量取水時仰視讀數，則所配得的稀硫酸溶質質量分數________10%（填“＞”、“＝”、“＜”）
（2）根據下列裝置圖，回答有關問題：
①指出上圖中儀器a的名稱是_________________；
②實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取并收集一瓶氫氣，在上述儀器A～E中選擇連接一套實驗裝置，應選擇的裝置組合是________，欲制得較為純凈的氫氣，可在收集裝置前先連接裝有__________溶液的F裝置除去氯化氫氣體，氣體應從F裝置的________（填b或c）管口進入。
③用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____________，若用裝滿水的F裝置收集氧氣，則應將氣體從________（填b或c）管口進入。
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