Question

【題目】24g某氯化鋇樣品中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗。請計算：

（1）原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)__________（計算結果精確到0.1%）；

（2）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)_________。

Answer 1

【答案】 86.7% 7.45%

【解析】解：碳酸鈉的質量為100g×10.6%=10.6g，

設氯化鋇的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的碳酸鋇的質量為z，

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106 208 197 117

10.6g x z y

x=20.8g，

y=11.7g，

z=19.7g，

原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為×100%≈86.7%，

D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=7.45%，

答：(1)原樣品中氧化鋇的質量分數(shù)為86.7% ，(2)D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)為7.45%。