Question

【題目】實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如下實驗方案。

請你回答下列問題：

(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是______________。

(2)Y溶液中溶質的化學式是_______________。

(3)該實驗中鹽酸的作用是_________________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓K2CO3除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3

【解析】

（1）X溶液中含有硫酸鎂、氯化鉀、氯化鈣，加入過量的氫氧化鋇后，氫氧化鋇可以與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應方程式為Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。

（2）原溶液中的氯化鉀、氯化鈣不與氫氧化鋇反應，故反應過濾后溶液中的溶質有過量的氫氧化鋇和沒有反應的氯化鉀、氯化鈣，要出去溶液中鋇離子和鈣離子，可以加入過量的碳酸鉀，化學式為K2CO3。

（3）最后的步驟中加入稀鹽酸是為了與氫氧化鉀和碳酸鉀反應，除去雜質。