Question

7．硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，常用肥皂水區分硬水和軟水；生活中使硬水軟化常使用方法是煮沸；Cl₂常作自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2x，則x的化學式為H₂O，常用的凈水方法有沉降，煮沸（兩種即可）

Answer 1

分析 根據硬水和軟水的區別即可作答；根據；根據化學變化前后原子種類、個數不變，由反應的化學方程式，推斷反應物X的化學式；根據常用的凈水方法進行分析．

解答 解：硬水含有較多的鈣、鎂離子的化合物，給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，硬水遇肥皂水產生的泡沫少，遇軟水產生的泡沫多；
生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度；依據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數不變，由方程式知，反應物中原子種類及個數為Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子種類及個數為Mn，1；Cl，4；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數分別為2和1，故X的化學式為：H₂O；水中含有的不溶性固體大顆粒雜質可以通過沉降除去，不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去，投藥消毒可以除去細菌微生物，加熱煮沸可以除去可溶性固體雜質，故常用的方法有沉降、吸附、消毒、煮沸等．
故答案為：肥皂水；煮沸；H₂O；沉降，煮沸等．

點評 本題考查了常見的水凈化的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．