Question

【題目】某同學利用石灰石樣品和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數據如圖（樣品中雜質不與酸反應也不溶于水）。

（1）生成二氧化碳的質量為_____

（2）試計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數____。

Answer 1

【答案】5.28g 80%

【解析】

石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為15g+100g-109.72g=5.28g；

（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，

x=12g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=80%；

答：（1）生成二氧化碳的質量為5.28g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。