【題目】自制汽水時，需要的原料有白糖、碳酸氫鈉、檸檬酸、涼開水等。
（1）自制的汽水是溶液，其中白糖屬于______（填“溶質”或“溶劑”）。
（2）制作時會有大量氣泡冒出，原因是______。
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【題目】安徽蕪湖無為縣電纜全國有名，電纜生產過程中產生了一定量的含銅廢料。化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。先將含銅廢料粉碎，再按如下設計方案處理：
查閱資料得知：①在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．
②硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內)。
（1）步驟中分離得到藍色溶液A的操作M名稱是；
（2）藍色溶液A中溶質的成分是(填化學式)；
（3）該方案中應該加入略過量的鐵粉，過量的目的是；從固體C中獲得純凈的銅，操作(Ⅱ)的具體處理方法是；
（4）淺綠色溶液B經一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，該系列操作的順序為(用編號a、b、c表示)→洗滌干燥。
a.冷卻結晶 b.過濾 c.加熱濃縮
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【題目】“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可做環境的消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），下列對次氯酸鈉的分析正確的是（）
A.是一種氧化物B.氧元素的化合價為-1
C.由3個原子構成D.相對分子質量為74.5
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【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如圖），同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體． 
（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式；
（2）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量，有人認為這個反應不遵循質量守恒定律．你認為出現這樣實驗結果的原因可能是：
（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體． 
【提出問題】黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應產生黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
（4）【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是； ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2 ， 合理的解釋是： ．
③同學們又聯想到氯氣在氧氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識： ．
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【題目】下列實驗現象的描述中，正確的是（ ）
A.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧
C.硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰D.高溫下木炭還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變成紅色
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【題目】向密閉的容器中通入氧氣（含 3a 個氧分子）和一氧化氮（含 4a 個一氧化氮分子）氣體，已知發生 如下反應：2NO+O2═2NO2，最終容器內氧原子和氮原子個數之比為（ ）
A.4 ：1B.2 ：1C.3 ：2D.5 ：2
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【題目】某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O） 
（1）所取樣品中銅質量為g．
（2）計算所得溶液中溶質的質量分數．
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