Question

【題目】取一條表面氧化的鋁片，加入足量的稀鹽酸，充分反應后共收集到1.40 g氫氣。將反應后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化鋁。

(1)根據化學方程式計算鋁片中鋁單質的質量。_____________

(2)計算該鋁片的氧化程度（計算結果保留到0.1%）。_____________

提示：鋁片的氧化程度指被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的百分數。

Answer 1

【答案】12.60g。6.7%。

【解析】

（1）由反應產生氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算與酸反應的鋁的質量；（2）根據氯化鋁的質量計算其中鋁元素的質量，可得氧化鋁中鋁元素的質量，進一步計算鋁片的氧化程度。

解：（1）設鋁片中鋁單質的質量為x

（2）氯化鋁中鋁元素的質量：66.75g× ×100%=13.50g

氧化鋁中鋁元素的質量：13.50g-12.60g=0.90g

鋁片的氧化程度： ×100%=6.7%

答：（1）鋁單質的質量為12.60g。

（2）鋁片的氧化程度為6.7%。