【題目】下圖是“”補鈣劑的商品標簽圖。
小蓉同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中．逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質的質量為47.8 g(不含燒杯要量，假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應)。反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．求：
(1)生成二氧化碳的質量。
(2)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(3分) 分類就是按照種類、等級或性質分別歸類。依據不同的分類標準，結論也不盡相同。下列每組中有一種物質具有特殊的組成或性質，而其他兩種物質的組成或性質相似。請你利用所學知識將其區分出來并說明理由。
化學式 | 被區分的物質（名稱） | 理由 |
CO2、CO、H2O | ||
Na、NaOH、Na2CO3 | ||
HCl、H2SO4、H2O |
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【題目】氧元素的結構示意圖如圖所示：
（1）該元素的原子核內質子數為__________；在化學反應中該原子容易_______電子（選填“得到”或“失去”）；
（2）由該元素組成的一種氣體單質能供給呼吸，寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式：__________________________________。
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【題目】細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，_________；放出大量熱量；生成一種_____________。該反應的文字表達式是__________________ (__________反應)(填“分解”或“化合”)。做該實驗時，集氣瓶底應放_________，其目的是_________________。
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【題目】三明市民新水泥廠化驗室，為了測定其礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與是量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水)。有關實驗數據如下表：
反應前 | 反應后 | ||
實驗數據 | 燒杯和稀鹽酸的質量 | 石灰石樣品的質量 | 燒杯和其中混合物的質量 |
150g | 12g | 157.6g | |
(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為_______g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數為__________。
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【題目】學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫(H2O2)分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】氧化鋁能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | _______________ | 有少量氣泡 木條不復燃 | 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢． |
實驗二 | 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中 | ________ | 氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率 |
【得出結論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究_______________________________________ 。
【實驗步驟】①準確稱量氧化鋁(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行__________，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后氧化鋁的質量．
【交流討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變，則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究_____________________________________ 。
【拓展探究】設計如下四組實驗，比較二氧化錳和氧化鋁對過氧化氫溶液分解的催化作用，其中觀察效果最差的_________
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第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化
B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內產生氣泡的快慢
C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間
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【題目】生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水．請你完成下列探究．
探究一：用水作溶劑．在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現象是_____，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同．
探究二：用水區別物質．自選兩種白色固體，用水區別它們，設計實驗完成下表內容．
兩種白色固體 | 主要操作、現象和結論 |
_____ | _____ |
探究三：溶質在水中的溶解與結晶．
【查閱資料】20℃時，五種物質的溶解度如下表．
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.0 | 37.2 | 9.6 | 21.5 |
相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變．
【提出問題】20℃時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20℃)．析出的晶體是什么？
【設計實驗】設計方案，并進行實驗．
(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象．實驗目的是_____．
(2)取少量晶體于試管中，加入_____，現象為_____．
【實驗結論】(3)析出的晶體是_____，晶體的質量為_____g．
【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是_____．
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【題目】下列物質的轉化是我們已學習過的常見化學反應，E能使帶火星的木條復燃，H是一種黑色固體，D、F均為白色固體。在反應②中，B的質量和化學性質均不改變。(部分反應的條件省略)
(1)A為____________，D為____________。
(2)寫出②的文字或符號表達式是________________________。
(3)反應③的文字或符號表達式是________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據金屬的性質可知：鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應，反應的化學方程式為：
Fe+2FeCl3
3FeCl2， Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2
若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯中有金屬剩余。下列分析正確的是
A．剩余金屬只有Fe
B．剩余金屬一定有Cu
C．反應后的溶液中可能有FeCl3
D．反應后的溶液中一定有FeCl2
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