Question

【題目】金屬在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于更好地利用金屬。

（1）用銅制作導線是利用銅的 性。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是 。

（2）鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni（鎳）等金屬，已知Ni能夠發生如下反應：

Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑ Fe + NiCl2 == Ni + FeCl2

則Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強到弱的順序為 （用元素符號表示）。

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學設計的實驗裝置如下圖：

①實驗中玻璃管里發生反應的化學方程式是 ，觀察到A處出現的現象是 。

②該實驗要先通CO后加熱，目的是 。

（4）小強用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行分析和研究。

①溶液A中的溶質一定含有 ，可能含有 。

②通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現象	實驗結論
取少量固體B，滴加	有氣泡產生	固體B含有Cu、Ag和

Answer 1

【答案】（1）導電 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）Fe＞Ni＞Cu（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

澄清石灰水變渾濁 排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸

（4）Zn (NO3)2 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2 和AgNO3 稀鹽酸（或稀硫酸） Zn

【解析】

試題分析：（1）銅具有導電性，故能用作導線；鐵能將硫酸銅中的銅置換出來生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（2）根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。根據反應的化學方程式可知，鎳位于氫的前面，但位于鐵的后面：Fe＞Ni＞Cu；

（3）一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳：Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2；該反應的現象是紅棕色的粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁；實驗時要先通一氧化碳再加熱，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸；

（4）根據金屬活動性順序的應用： 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。由于銀的活動性比銅的弱，故加入的金屬鋅先與硝酸銀反應，反應完全后再與硝酸銅反應。由于加入的鋅的量不確定，故不能確定是否與硝酸銅發生了反應，但一定會與硝酸銀發生置換反應，即固體中一定含有銀，溶液中一定含有硝酸鋅；由于鋅、銀、銅這三種金屬只有鋅能與稀鹽酸反應，即加入的鋅是過量的，即把硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了。